銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為???????????????????? 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為???????????????????????? (填元素符號)。

②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有????????????????????????

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為???????????? 。

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為??????????? 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為??????????? 。

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為??????????? g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為：                     。

（2）裝置B的作用是                                                 ，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象                                   。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。（選a或b或c）

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是                            。該現(xiàn)象       （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是                                      。

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為_______________________(填元素符號)。

②SO42-的空間構(gòu)型為________。

（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_____________。

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.6]。