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3．原電池 (1)原電池的構(gòu)成條件:這是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.從理論上說.任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池. a. 負(fù)極與正極:作負(fù)極的一般是較活潑的金屬材料.作正極的材料用一般導(dǎo)體即可 b. 電解質(zhì)溶液: c. 閉合回路注意:通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí),較活潑的金屬作負(fù)極,但也不是絕對(duì)的,嚴(yán)格地說,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定.例如.Mg-Al合金放入稀鹽酸中,Mg比Al易失去電子,Mg作負(fù)極;將Mg-Al合金放入燒堿溶液中.由于發(fā)生電極反應(yīng)的是 Al,故Al作負(fù)極. (2)原電池的工作原理: (1)電極反應(yīng):負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+ 正極:2H++2e-=H2↑ 流向正極(Cu) 流向負(fù)極(Zn) (4)能量轉(zhuǎn)變:將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 (3)電極反應(yīng): 在正.負(fù)極上發(fā)生電極反應(yīng)不是孤立的.它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系.如氫-氧燃料電池.它的負(fù)極是多孔的鎳電極.正極為覆蓋氧化鎳的鎳電極.電解質(zhì)溶液是KOH溶液.在負(fù)極通入H2.正極通入O2.電極反應(yīng): 負(fù)極:2H2+4OH--4e-=4H2O 正極:O2+2H2O+4e-=4OH- 負(fù)極的反應(yīng)我們不能寫成:2H2-4e-=4H+.因生成的H+會(huì)迅速與OH-生成H2O. (4)金屬的腐蝕: 金屬的腐蝕分為兩類: (1)化學(xué)腐蝕:金屬或合金直接與周圍介質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生的腐蝕. (2)電化腐蝕:不純的金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)而造成的腐蝕. 最普遍的鋼鐵腐蝕是:負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+ 正極:O2+2H2O+4e-=4OH- (注:在少數(shù)情況下.若周圍介質(zhì)的酸性較強(qiáng).正極的反應(yīng)是:2H++2e-=H2↑) { 金屬的腐蝕以電化腐蝕為主.例如,鋼鐵生銹的主要過程為: Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (5)金屬的防護(hù) 一般有三條途徑:其一是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu).如制成合金.其二是涂保護(hù)層.其三是電化學(xué)保護(hù)法.例如在鐵表面鍍上鋅或錫.即成白鐵與馬口鐵.但一旦破損.因原電池反應(yīng).白鐵外面的鋅可進(jìn)一步起保護(hù)作用.而馬口鐵外面的錫反而會(huì)加速腐蝕. 【查看更多】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是（　�。�
①電極（負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同） ②電解質(zhì)溶液 ③閉合回路 ④燈泡．

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

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原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是

①電極（負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同）、②電解質(zhì)溶液、③閉合回路、④燈泡

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

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原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是（）。

①電極（負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同）、②電解質(zhì)溶液、③閉合回路、④燈泡