7．在室溫下.0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中.欲使其溶液的pH減小.但又要使醋酸電離度減少.應(yīng)采取( ) A 加入少量CH3COONa固體 B 通入少量氯化氫氣體 C 提高溫度 D 加入少量純醋酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在室溫下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（　�。�

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在室溫下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取


  1. A.
    加入少量CH3COONa固體
  2. B.
    通入少量HCl氣體
  3. C.
    升高溫度
  4. D.
    加入水

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在室溫下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離度減少，應(yīng)采取（  ）

A  加入少量CH3COONa固體    B  通入少量氯化氫氣體

C  提高溫度                   D  加入少量純醋酸

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（1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
少
少
（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
D
D
（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將
A
A
，醋酸的電離度
B
B
，醋酸的電離平衡常數(shù)
C
C
，水的電離程度
A
A
．
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
10-13
10-13
；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
a+b=15
a+b=15
．
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH
＞
＞
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
．

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（1）常溫下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)___________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

（2）常溫下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

體前者比后者             。

（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，

下同）       

       A、5                        B、7                      C、3 — 5之間           D、5 — 7之間

（4）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將    。

A、增大                   B、減小                 C、不變                     D、無法確定

（5）室溫下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不

影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入              試劑。

A、碳酸鈉晶體    B、醋酸鈉晶體      C、滴加少量的硫酸銅溶液       D、水

 

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