下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動．
（1）圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）設(shè)計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為，這是由于NH₄Cl溶液顯性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是，電極反應(yīng)為；乙裝置中石墨（1）為 極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為，產(chǎn)物常用檢驗，反應(yīng)的離子方程式為．

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

（2009?遼寧模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

某1L溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫下列空白：

V（Cl2）（標(biāo)況，L）	2.8	5.6	11.2
n（Cl-）/mol	1.5	1.75	2.25
n（Br-）/mol	1.5	1.4	0.9
n（I-）/mol	a	0	0

（1）當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：
（2）表中a的值為
（3）原溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比為
（4）原溶液中I^-的物質(zhì)的量濃度為．