25]．A.B.C.D.E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種化合物.它們分別由兩種元素組成.甲.乙.丙.丁是單質(zhì).甲.丙.A.C.D常溫下均為氣體.B是液體.E是黑色固體.這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系: (1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式:甲 .B . (2) 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有 . (3) 寫(xiě)出化合物A的電子式 . (4) 寫(xiě)出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式: . 【查看更多】

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：
（1）Y的電子式為_(kāi)_，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__，在實(shí)驗(yàn)室中，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_．
（4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫(xiě)出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：____．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷N為_(kāi)_____晶體．
（7）25℃時(shí)，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來(lái)的H⁺離子濃度之比為_(kāi)_____．

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a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．

(1)e的元素符號(hào)是________．

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)________；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______．

(3)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_(kāi)_______、________．

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A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。

回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出B的電子式。

（2）寫(xiě)出FG的離子方程式。

（3）根據(jù)題圖寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。（用化學(xué)式表示）

（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是。

（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是（填選項(xiàng)代號(hào)，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是。

A．降低溫度 B.增加C的物質(zhì)的量 C.加了催化劑 D.縮小容器體積

（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是。

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A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。

回答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出B的電子式                        。
（2）寫(xiě)出FG的離子方程式                             。
（3）根據(jù)題圖寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。

（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項(xiàng)代號(hào)，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。
A．降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。