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15] D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 【查看更多】

(15分) 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見(jiàn)反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；

（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗 g。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_____________________________；

右圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是。

（4）工業(yè)上由D制取I的過(guò)程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是

①高爐 ②沸騰爐 ③接觸室 ④分餾塔 ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時(shí)，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當(dāng)2 mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8 KJ。

在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當(dāng)升高溫度 ②增大壓強(qiáng) ③使用合適的催化劑 ④及時(shí)移走生成物 ⑤適當(dāng)增大B的濃度 ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換

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(15分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a. 氫氣的濃度減少 b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加 d. 重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）。

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(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式。
(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CxK,其平面圖形見(jiàn)圖，則x值為。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填圖中的序號(hào)）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子；與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，d原子的雜化類(lèi)型為。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。