3．在加入少量Al(OH)3能溶解的無色溶液中.加入下列各組離子.有可能在溶液中大量共存的是( ) A．NH4+.Na+.HCO3-.ClO- B．K+.MnO4-.NO3-.SO42- C．Ca2+.Fe2+.Cl-.NO3- D．Na+.AlO2-.SO32-.S2- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）X溶液中一定存在的離子是
CO32-；AlO2-；Na+；
CO32-；AlO2-；Na+；
．
（3）白色沉淀乙中一定有：
BaCO3
BaCO3
，可能有
BaSO4
BaSO4
證明其是否存在的方法是
取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀
取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀
．
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式
CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-
CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-
．

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按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
5：1
5：1
．
③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

       已知：  ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）3。

       請(qǐng)回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是                。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是        ；氣體2的成分是         。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是           。

（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

        ①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。 

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是                 。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是             。

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

 

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某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

       已知：  ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）3。

       請(qǐng)回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是        ；氣體2的成分是        。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是           。

（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

        ①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是                。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

 

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某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

已知： ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②碳酸不能溶解Al（OH）3。
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是                。
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

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