（2010?煙臺一模）重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr
2O
3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如下圖：
涉及的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
312Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O
在反應(yīng)器中，有Na
2CrO
4生成，同時Fe
2O
3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO
2，雜質(zhì)SiO
2、Al
2O
3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生的反應(yīng)為Al
2O
3+Na
2CO
32NaAlO
2+CO
2↑，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO
2）可與水反應(yīng)NaAlO
2+2H
2O?NaAl（OH）
4?Al（OH）
3+NaOH．
（1）寫出二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（2）NaFeO
2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③調(diào)節(jié)后溶液的pH比原來降低，調(diào)節(jié)的目的是（用簡要的文字和必要的離子方程式說明）
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-、HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-、AlO
2-+2H
2O
Al（OH）
3+OH
-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時能使它們完全水解生成沉淀
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-、HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-、AlO
2-+2H
2O
Al（OH）
3+OH
-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時能使它們完全水解生成沉淀
．
（4）稱取重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V
1 mL于錐形瓶中，加入適量的稀H
2SO
4和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L
-1Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（相關(guān)反應(yīng)為：Cr
2O
72-+6I
-+14H
+=2Cr
3++3I
2+7H
2O、I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62- ）．則：
①取V
1 mL待測液應(yīng)選用的儀器為
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
（寫儀器名稱）．
②判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
．
③設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)．若實驗中共用去Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液V
2mL，則計算所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為
（不必化簡）．
如圖所示的裝置可用于收集氣體并驗證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（ ）