（10分）研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1        。
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將        。

（10分）研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究。

（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1        。

③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將        。

A．變大             B．變小             C．基本不變         D．無(wú)法判斷

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H ；

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖

所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為               。

將MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后發(fā)生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

(1)分別是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L^－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

①仔細(xì)觀察，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列問(wèn)題：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，肯定沒(méi)有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

自20世紀(jì)90年代以來(lái)，稠環(huán)化合物的研究開(kāi)發(fā)工作十分迅速，這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。下面是苯和一系列稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

試解答下列問(wèn)題：

（1）寫出化合物②⑤的分子式：

①C₆H₆  ②_____________ ③____________ ④____________⑤

（2）這組化合物分子式的通式是：____________

（3）某課外興趣小組，做了系列實(shí)驗(yàn)，他們將該系列的前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，只有苯無(wú)明顯變化，其余4種物質(zhì)都能使酸性高錳鉀溶

液褪色。經(jīng)分析知后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：、

或者兩者都有。由此你能得出的結(jié)論是：__________________，

（4）甲、乙、丙三同學(xué)同做酸性高錳酸鉀溶液氧化并五苯的實(shí)驗(yàn)。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無(wú)色晶體X，稱取0.2540g X，用熱水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)；丙用酸性高錳酸鉀氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得到無(wú)色晶體Y，中和測(cè)定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高錳鉀溶液氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得無(wú)色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙得的兩種成份，通過(guò)計(jì)算推理確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（5）在Y的同分異構(gòu)體中與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：______________________________________________________，

在Y的同分異構(gòu)體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見(jiàn)芳香烴的衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（寫一種）