A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。
（1）A的原子結構示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池總反應的化學方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
反應的化學方程式：                                        。
工業(yè)用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲。已知該反應可以認為是置
換反應，該反應的化學方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)    ，可以驗證該結論的是(填寫編號)           ；
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為                       ；

 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，旦分子中電子總數分別為18和10；D元素的主族序數等于其周期數;E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。

(1)寫出D元素的原子結構示意圖          ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素符號)          ，可以驗證該結論的是          (填寫編號)

A.比較這兩種元素的常見單質的沸點     B.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：          

欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是          

(4)B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是          

 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，旦分子中電子總數分別為18和10；D元素的主族序數等于其周期數;E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。

(1)寫出D元素的原子結構示意圖           ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素符號)           ，可以驗證該結論的是           (填寫編號)

A.比較這兩種元素的常見單質的沸點     B.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：          

欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是          

(4)B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是