3．水溶液酸性還原性:非金屬元素的非金屬性越強(qiáng).其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,非金屬元素的非金屬性越弱.其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
4
4
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列說法正確的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
4
4
；在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
小
小
（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列說法不正確的是
c
c
（填序號(hào)）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：
H2O2分子間存在氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵
．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出該復(fù)鹽晶體的原理是
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
．

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（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是                               。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為         ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

             C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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