KClO₃和KIO₃在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
則反應(yīng)4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO₃）₂的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO₃在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO₃（KClO₃被還原為Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO₃，與CaCl₂反應(yīng)得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有．
②電化學(xué)氧化法電解時(shí)的陽極反應(yīng)式是．
③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO₃）₂的質(zhì)量為kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．

Cl₂是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
Ⅰ：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．
（1）寫出A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

II：（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是，每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移個(gè)電子．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用，
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：．

I．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖1：

①利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為．
II．用如圖2所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是．
②使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL  0.30mol/L H₂SO₄溶液與50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.0℃．近似認(rèn)為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．通過計(jì)算可得中和熱△H=，
③實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不受影響”）．

（2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：

（1）A的化學(xué)式為；B的電子式為．
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

①寫出Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，他�?!--BA-->（填裝置序號(hào)）之間又添加了一個(gè)裝置，該裝置的作用是．
③Ⅳ中的溶液先變藍(lán)色隨后又褪色，甲同學(xué)猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應(yīng)，請完成該反應(yīng)（系數(shù)為“1”可以省略）：
+I₂+═+HIO₃
④裝置Ⅴ的作用是．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中有 水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．按要求回答問題．
（1）如何檢查裝置A氣密性？寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式．
（2）①裝置B中盛放的試劑為，裝置C中的盛放的試劑為，裝置C的作用是
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是．
③裝置F的作用是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品名稱）