3．你認為在實驗操作中的固-液分離有幾種.具體適合于哪些情況? [課堂練習] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0達到平衡時，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是________．

A、增加C的物質(zhì)的量

B、加壓

C、升溫

D、使用催化劑

(2)常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈________性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

________________

(3)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化．如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1________m2(選填“＜”、“＝”、“＞”)

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Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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