A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質（一種黑色固體），且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的2倍，化合物F的濃溶液與單質A、D在一定條件下反應都有紅棕色氣體生成，則A在周期表中的位置為：，B的電子式為：，F(xiàn)的濃溶液與D在加熱條件下反應的化學方程式為：．
（2）若A是常見變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①②均在水溶液中進行．則反應②的離子方程式是．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光導纖維的基本原料，則B是，C是，F(xiàn)是．（填化學式）

某同學記了有關硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質？
請?zhí)羁崭瘢?br />（1）久置的硝酸顯黃色：性質：反應方程式為
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸：性質：
（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生：性質：、；有關反應的方程式為
（4）碳單質放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質：；有關反應方程式為
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少：性質．

下列反應中，HNO₃既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）C元素在元素周期表中的位置是，B的單質與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是
（3）寫出E₂D₂與A₂D反應的離子方程式．
（4）實驗室配制100mL0.2mol?L^-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.2mol?L^-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．將F的單質溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是．

（2012?虹口區(qū)二模）鈀（Pd）是一種不活潑金屬，性質與鉑相似．在科研和工業(yè)生產(chǎn)中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經(jīng)濟效益．已知廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅．工業(yè)上采用如下流程從廢催化劑中提取鈀．

（1）氣體I的化學式為，酸溶I的目的是．
（2）王水指是濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物，其體積比為．殘渣與王水發(fā)生的反應有：
a．Pd+HCl+HNO₃→…
b．（寫出化學方程式并配平）．
（3）若用足量的燒堿吸收氣體II，請寫出吸收后溶液中含有的溶質的化學式：NaOH、、、．
（4）寫出用NaHCO₃調節(jié)pH值時發(fā)生反應的離子方程式：．使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是．
（5）操作I的名稱是，溶液I可能含有的有機離子為．
（6）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，其目的是．