如右圖所示.將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中.在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X 2z(g). 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時.測得氣體總物質(zhì)的量為6．6mol.若X.Y.z的起始物質(zhì)的量分別用a.b.c表示.回答下列問題: (1)達平衡狀態(tài)A時.Y的轉(zhuǎn)化率為 .在達到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y．體系中X的體積分數(shù) (填“增大 或“減小 或“不變 ). (2)若起始時a=3．2mol.且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同.則起始 時b.c的取值分別為 . (3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行.且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀 態(tài)A相同.則起始時c的取值范圍是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負極是
Zn
Zn
，電路中每通過0.2mole-，負極質(zhì)量減少
6.5
6.5
g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 生成白色沉淀，
白色沉淀消失，
白色沉淀消失，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號 燒瓶中的物質(zhì) 實驗記錄 實驗結(jié)論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，實驗二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．

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如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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(12分)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一.

（1)請寫出實驗室制氯氣的反應(yīng)化學方程                                 ，

（2）反應(yīng)方程式中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為      ；其中Cl2是              產(chǎn)物（填氧化或還原）；

（3）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                      ,從而得出的結(jié)論是             .

(4)實驗室中剩余的Cl2尾氣通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。

 

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（13分）如右圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由_______________逐漸變?yōu)開______色，試管內(nèi)的液面會逐漸_____________，剩余氣體約占試管容積的__________，用化學方程式表示這種變化__________________________；上述反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)開___________色，之后又變?yōu)開_____色，繼續(xù)通入氧氣，直到試管中充滿液體為止，用一個化學方程式表示試管中發(fā)生的化學反應(yīng)_____________________________________。

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