(1)2CO + O2 == 2CO2 . CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O (2)CH4 (3)增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8％，氮氧化物(NOx)排放量減少10％．

Ⅰ．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；

③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l)．

已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－889.6 kJ/mol

寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________．

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

在一定溫度下，將2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

若保持溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)．

若20 min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號)．

①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO2的量

(3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢為1.06 V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)式為________．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O2 2CO2  ；2H2+O2 2H2O  ；CH4+2O2 CO2+2H2O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_______，因此燃燒管道煤氣的灶具如許改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是_____進(jìn)風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是____________________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等他們的某些性質(zhì)見下表：


試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_______。

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

        2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)    △H=－571.6kJ·mol－1

             2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ·mol－1

                            CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=－890.3kJ·mol－1

              又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                      。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

        2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)   △H=－571.6kJ·mol－1

                                                                            2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)  △H=－566kJ·mol－1

                                                                                                                                                          CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=－890.3kJ·mol－1

              又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____                            _______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                     。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

 

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（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

        2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)    △H=－571.6kJ·mol－1

                                                                            2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ·mol－1

                                                                                                                                                          CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=－890.3kJ·mol－1

              又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                      。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

 

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