A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X的化學名稱為．
（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為，該物質(zhì)屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學式）．
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最的元素．
（5）F的單質(zhì)在反應中常作劑（填“氧化”或“還原”）．

氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質(zhì)和化學反應提供了新的視角．  
（1）在氧化還原反應中，氧化劑電子，發(fā)生反應．
（2）理論上，處于最低價態(tài)的元素通常具有性，在氧化還原反應中常作劑．
（3）下列物質(zhì)在氧化還原反應中，常作還原劑的有；常作氧化劑的有（均填序號）．
①KMnO₄②鋁③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
（4）鈉與水反應的化學方程式為．
鐵與水反應的化學方程式為；在該反應中，若消耗3molFe，則轉(zhuǎn)移的電子為 mol．
事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性（填“強”或“弱”）．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．

元素	信息
B	其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個電子

則：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學式）．
（3）C與D形成的化合物的化學式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式．
（4）F的單質(zhì)在反應中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學式）；
（3）C與D形成的化合物的化學式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于；請寫出該化合物的水化物的電離方程式；
（4）F的單質(zhì)在反應中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為．

蘇打水是一種新興的飲料，其有效成份是碳酸氫鈉．下列有關說法錯誤的是（　�。�