2mol 0.1mol 即12.6g 0.2mol 0.2mol 即0.2mol×104g/mol=20.8g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是（　　）
A、10秒時，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4molC、當(dāng)SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達(dá)到該反應(yīng)限度D、向容器內(nèi)充人SO2，可以提高反應(yīng)速率

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已知某植物營養(yǎng)液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物質(zhì)的量分別是（　�。�

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

 

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                   。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2 0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

 

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體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：

 

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

A

0.3mol/L

0.2mol/L

0.1mol/L

/

B

0.1mol/L

0.3mol/L

/

0.1mol/L

下列說法正確的是（　  ）

A.僅c(K+)相同                  B.僅c(Cl－)相同          C.完全相同                D.完全不同

 

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