6g<16.7g<20.8g 所以兩種物質(zhì)都有. 設(shè)Na2SO3.NaHSO3物質(zhì)的量分別為x.y 126g/molx+104g/mol=16.7g 2x+y=0.2 x=0.05mol y=0.1mol (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O① Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3② O2+NaOH=NaHSO3③ x≦1/2 根據(jù)方程式①可知只有Na2SO3, x≥1 根據(jù)方程式③可知只有NaHSO3, n(NaHSO3)=n 1/2<x<1 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 余SO2:n(SO2)-1/2n Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 因?yàn)镾O2為n(SO2)-1/2n 所以NaHSO3:2[n(SO2)-1/2n] 答案:Na2SO30.1mol NaHSO30.05mol (3)x≦1/2時(shí).無NaHSO3生成 x≥1時(shí).n 1/2<x<1時(shí).2[n(SO2)-1/2n] 方法要領(lǐng):本題為聯(lián)系生產(chǎn)的混合物計(jì)算題.考查考生思維的嚴(yán)密性.靈活性.此題第(1)問中SO2與CaSO4.2H2O因S元素質(zhì)量守恒.因此可列正比例式n(SO2):n(CaSO4.2H2O)=1:1求解.第(2)問中根據(jù)Na守恒方法.推斷出0.2molNaOH可全部轉(zhuǎn)化為0.1mol Na2SO3即12.6g.0.2molNaOH可全部轉(zhuǎn)化為0.2mol NaHSO3.即20.8g.題中溶質(zhì)質(zhì)量守恒16.7g介于12.6g\20.8g之間.可判斷出兩種物質(zhì)皆有.第(3)問中根據(jù)以下三個(gè)反應(yīng)式進(jìn)行分析計(jì)算: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O① Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3② SO2+NaOH=NaHSO3③ 當(dāng)SO2不足量時(shí)用①式計(jì)算.SO2足量時(shí)用③式計(jì)算.介于兩者之間用①.②式計(jì)算.此處考查了考生解題能力. 例5 硫酸銀的溶解度較小.25℃時(shí).每100g水僅溶解0.836g. (1)25℃時(shí).在燒杯中加入6.24g硫酸銀經(jīng)充分溶解后.所得飽和溶液的體積是200mL.計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度. (2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液.充分?jǐn)嚢?溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度. 題燒杯中需加入多少0.0268mol/LBaCl2溶液.才能使Ag+濃度降至0.0200mol/L? 思路分析:(1)Ag2SO4微溶于水.6.24g硫酸銀固體放入200g水中.只有少量Ag2SO4溶解.所得溶液為Ag2SO4的飽和溶液.100g水溶于Ag2SO4后其體積為0.100L. n(Ag2SO4)=0.836g/312g/mol=0.00268mol c(Ag2SO4)=0.00268mol/0.100L=0.0268mol/L c(Ag+)=0.0268mol/L×2=0.0536mol/L. (2)在Ag2SO4飽和溶液中.加BaCl2溶液二者可發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4和AgCl沉淀.使Ag2SO4的溶解平衡向溶解的方向移動(dòng).由Ag2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2AgCl↓消耗Ag2SO4:0.0268mol/L×0.0500L×312g/mol<<6.24g.即加入BaCl2的量很小.還不足以使固體Ag2SO4全部溶解.所以溶液仍為Ag2SO4飽和溶液.Ag+濃度不變.c(Ag+)=0.0536mol/L. (3)要想使加入BaCl2溶液后溶液中Ag+濃度降低.只有在Ag2SO4固體全部溶解后.再加一部分BaCl2才能實(shí)現(xiàn).這樣可把6.24g Ag2SO4看作全部溶解.按要求求出剩余Ag+濃度為0.0200mol/L時(shí).加入BaCl2溶液的體積. 設(shè)加入BaCl2溶液的體積為V.由反應(yīng)式Ag2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2AgCl↓知.消耗Ag2SO4的物質(zhì)的量=n(BaCl2)=0.0268mol/LV.依題意: 解得:V=0.489L. 答案:0.0536mol/L (3)0.489L 方法要領(lǐng):本題屬于與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶解度.溶解平衡以及溶液濃度的計(jì)算.第(1)問要說明溶液體積與水的體積的關(guān)系,第(2)問要在依據(jù)反應(yīng)式計(jì)算的基礎(chǔ)上說明BaCl2和Ag2SO4的相對(duì)量,第(3)問要說明Ag2SO4必須全部溶解.再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算. 解題中易犯的錯(cuò)誤是:①計(jì)算時(shí)用Ag2SO4的濃度代替Ag+的濃度,②不知道加BaCl2溶液仍為Ag2SO4的飽和溶液.而是用原溶液中Ag+的濃度.體積和BaCl2溶液.體積進(jìn)行計(jì)算,③只考慮了溶液中的Ag+.而忽視了溶液中未溶解的Ag2SO4的繼續(xù)溶解. 例6 現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液.其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol.在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液.使其充分反應(yīng).設(shè)Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量的比值為x. (1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí).溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量有多少? (2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍. 請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出沉淀總量變化的曲線. (3)若Al3+和Fe3+物質(zhì)的量之和為A摩,其他條件不變時(shí),求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)3.Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量. 思路分析:該題側(cè)重考查定量地對(duì)化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行分析.推理.判斷的能力和把化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題的能力. (1)向溶液中加入的n=0.36mol.當(dāng)x=0.4時(shí).溶液中n(Al3+)=0.1mol×0.4=0.04mol.n(Fe3+)=0.1mol×=0.06mol. Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（　　）

A．用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2          

B．用10mL量筒量取7.5mL的水

C．用托盤天平稱得某食鹽樣品的質(zhì)量為16.7g   

D．測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%

 

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甲乙兩燒杯中各裝有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體體積之比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為   （    ）

    A.5.4g            B.3.6g             C.2.7g             D.1.8g

 

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甲、乙兩燒杯中各盛有10mL 3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，則加鋁粉質(zhì)量為

A.5.4g              B.3.6g              C.2.7g         D.1.8g

 

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接觸法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

   

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對(duì)廢氣SO2的處理，即消除了SO2對(duì)空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應(yīng)的計(jì)算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根據(jù)題給條件，對(duì)上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第(3)步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識(shí)，以及過量問題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

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甲、乙兩燒杯各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為（    ）

A. 5.4g     B. 3.6g     C. 2.7g     D. 1.8g

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