23.A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大.B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2,A.B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和,D和E的原子序數(shù)和為30,在元素周期表中.C是E的不同周期鄰族元素. 五種元素兩兩形成的化合物有甲.乙.兩.丁四種.分子中原子個(gè)數(shù)比如下表: 甲 乙 丙 丁 化合物中各元 素原子個(gè)比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 回答下列問題: (1)寫出元素符號(hào):B E , D.E的原子半徑大小是 . (2)A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1.則該核素的核組成符號(hào)為 . (3)丁分子的空間構(gòu)型為 . 丁的分子為 分子. (4)甲分子的電子式為 ,向甲的水溶液中加入MnO2.氧化產(chǎn)物是 . (5)丙的水溶液呈酸性.與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物.有關(guān)離子方程式為 . (6)已知:乙分子中所有原子共平面.則實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為 . (7)丙的水溶液加熱蒸干再灼燒.最后所得固體的成分是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍;元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同;E與A同主族;A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物.
寫出元素的符號(hào):A
H
H
;B
C
C
;C
N
N

E元素位于周期表中
周期
ⅠA
ⅠA
族.

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A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
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,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物.請(qǐng)回答下列問題:
(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)
,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫字母)
BC
BC

A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)A、C、D、E可形成兩種酸式鹽(均有四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
;
(4)A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點(diǎn)高的原因是
水分子間形成了氫鍵
水分子間形成了氫鍵

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A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B元素原子最外層上的電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍;元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同;A與E同主族;A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物.
(1)寫出元素的名稱:A
、C
、D
;
(2)分別指出B、D兩元素在元素周期表中的位置:B
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
、E
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
;
(3)指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型:B的單質(zhì)(能導(dǎo)電)
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
,A、C形成的化合物
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
,A、D、E形成的化合物
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

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A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
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倍.A、B、D、E這四種元素,每種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出B、C、D、E元素的元素符號(hào):B
N
N
;C
O
O
;D
Na
Na
;E
S
S

(2)A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽,這兩種酸式鹽的化學(xué)式為
NH4HSO4
NH4HSO4
、
NH4HSO3
NH4HSO3
;這兩種酸式鹽在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(3)由A、C、D三種元素形成化合物的電子式為
,其中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(4)用電子式表示化合物A2E的形成過程

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A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為
m2
-n
.請(qǐng)回答下列問題:
(1)B元素是
,D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;
(2)C與E形成的化合物E3C屬于
離子
離子
晶體(填“原子”、“離子”或“分子”);
(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;
(4)寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;
(5)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,X的水溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示:
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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