27．已知下圖所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中.某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去.其中反應(yīng)②用于常見金屬I的冶煉.B為淡黃色固體. D.G.H均為氣體且D.H無色. 試回答下列問題: (1)溶液A為 .B的電子式 . (2)反應(yīng)③的離子方程式 , 反應(yīng)④的離子方程式 . (3)有同學(xué)認(rèn)為M也可由溶液J或溶液K各自加熱灼燒獲得.試判斷這種說法是否正確? .理由是 . (4)若電解E.J的混合溶液.在電解開始時(shí)溶液中有白色沉淀產(chǎn)生.但隨著電解的進(jìn)行.白色沉淀逐漸溶解.最后變?yōu)槌吻迦芤?若要在電解后期得到澄清溶液.E和J的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是n(E):n(J) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。
回答下列問題：
(1)若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
②A與B反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
③若電解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響)。
(2)若電解的是CuSO4溶液：
①E的化學(xué)式是________；電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是___________________。
②加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)，A的濃度隨時(shí)間變化的圖象正確是________。

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（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。
①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是                            。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方式                               。
④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1        V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
①E的電子式為                      ；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

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（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。

①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是                             。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方式                                。

④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1         V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                         。（寫出一種情況即可）

（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。

①E的電子式為                       ；

②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為         mol/L。

 

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已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（l）B的電子式為______．寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案不可行的是______（填序號(hào)）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)　　
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性　
④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______
（4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則v1和v2的關(guān)系為V1______V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是______（寫出一種情況即可）．

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已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

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請(qǐng)回答下列問題：
（l）B的電子式為______．寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案不可行的是______（填序號(hào)）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)    
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性  
④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______
（4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則v1和v2的關(guān)系為V1______V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是______（寫出一種情況即可）．

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