下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是，原因是：．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為，請寫出生成此配合離子的離子方程式：．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為，該配合物的配體是、；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為（用字母表示）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式．
（2）元素G，H形成的單質(zhì)熔點更高的是（填化學(xué)式），原因是
（3）G與K形成G₂K的電子式：．E，G，L三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號），
（5）A，E，K間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式：．
（6）M單質(zhì)在高溫下可與A₂E反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（7）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為．

（2013?武漢模擬）金屬鈦呈銀白色，因它堅硬．強度大．耐熱．密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C

1173K  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO
Ⅱ．將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl₂和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為．
（2）與CO互為等電子體的離子為（填化學(xué)式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²雜化的分子有．
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為．

（2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：（填“a”或“b”），理由是：．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為個．
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為．