21．A.A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序數(shù)依次增大.B.C同周期.C的非金屬性最強.A.D同主族隔周期.E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半.A.B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙.原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1.根據(jù)以上信息回答下列問題: ⑴甲.乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是 . C元素在周期表中的位置是 . ⑵C和D的離子中.半徑較小的是 . ⑶將D的單質(zhì)投入甲中.待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì).此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ⑷C.D.E可組成離子化合物.其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示.陽離子D+位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部,陰離子EC6x-位于該正方體的頂點和面心.該化合物的化學(xué)式是 . (5)如圖,鐵有δ.γ.α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說法正確的是( ) A．γ-Fe晶體中與每個鐵 原子距離相等且最近的鐵原子有6個 B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個 C. 若δ-Fe晶胞邊長為acm.α-Fe晶胞邊長為bcm.則兩種晶體密度比為2b3:a3 D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻.得到的晶體類型相同 B．已知亞甲基藍其氧化型呈藍色.還原型呈無色.其轉(zhuǎn)化關(guān)系式為: 奇妙的“藍瓶子 實驗就是利用上述原理.其裝置如圖1. 某�；瘜W(xué)興趣小組用圖1裝置進行下述實驗: ①在250 mL錐形瓶中.依次加入2g NaOH.100mlH2O和2g葡萄糖.攪拌溶解后.再加入3-5滴0.2%的亞甲基藍溶液.振蕩混合液呈藍色, ②塞緊橡皮塞.關(guān)閉活塞a.b.靜置.溶液變?yōu)闊o色, ③打開活塞.振蕩.溶液又變?yōu)樗{色, ④關(guān)閉活塞.靜置.溶液又變?yōu)闊o色, ⑤以上步驟③.④可重復(fù)多次. 請回答下列問題: (1)若塞緊圖1中錐形瓶塞.并打開導(dǎo)管活塞a.b.從導(dǎo)管口通入足量氦氣后.再關(guān)閉活塞a.b并振蕩.溶液 由無色變?yōu)樗{色. (2)如圖2所示:某學(xué)生將起初配得的藍色溶液分裝在A.B兩支試管中.A試管充滿溶液.B中有少量溶液.塞上橡皮塞靜置片刻.兩溶液均顯無色.若再同時振蕩A.B試管.溶液顯藍色的是 試管. (3)上述轉(zhuǎn)化過程中葡萄糖的作用是 .亞甲基藍的作用是 (4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁代替.這是因為 . (5)該實驗中③.④操作 無限次重復(fù)進行.理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價氧化物的化學(xué)式

是           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是                          。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                  。

 

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（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價氧化物的化學(xué)式

是           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是                          。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                  。

 

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（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價氧化物的化學(xué)式

是           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是                          。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                  。

 

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（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價氧化物的化學(xué)式

是           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是                          。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                  。

 

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（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價氧化物的化學(xué)式

是           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是                          。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                  。

 

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