14] 4s24p3共價鍵 正四面體 Si一0大于C一0的鍵.C=0的鍵能大于Si=O的鍵能.所以Si和O成單鍵.而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子 (5)SiCl4(l) + 3H2O (l) = H2Si03 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A、
t/0C 25 50 100
Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
B、
弱 酸 CH3COOH HClO
K電離 1.76×10-5 2.95×10-8
C、精英家教網(wǎng)
將NO2球浸泡在冰水和熱水中
D、精英家教網(wǎng)

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（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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（一）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
 
；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（二）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
 
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
 
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．精英家教網(wǎng)
（1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是
 
．（填代號）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
 
．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL，V3=
 
mL．
②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
 
．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是
 
．

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由乙烯和乙醇組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

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