A.B.C.D.E五種短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A.E同主族.A元素的原子半徑最小.B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y.A.B.C.E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.回答下列問(wèn)題: (1)常溫下.X.Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是 . (2)A.B.D.E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物.受熱易分解.寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式 . (3)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連.插入由A.D.E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池.則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 . (4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g). 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2.C2 和CA3的量).右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān) 系.其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一 段時(shí)間是 .溫度為T(mén)℃時(shí).將4a molA2和2a molC2放人1L密閉容器中.充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)的平衡常數(shù) (5)化合物A8B4D2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 其中.g是常用調(diào)味品的主要成分.寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化 Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3+H2O (3)Al-3e=Al3+ (4)t0---t1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽(yáng)離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請(qǐng)回答：
（1）化合物甲的電子式為
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
；乙的化學(xué)式有很多種，其中無(wú)機(jī)物是
NaHCO3
NaHCO3
，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是
CH3ONa
CH3ONa
．
（2）氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，電池總反應(yīng)得到1.8g產(chǎn)物時(shí)，流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為
1.204×1023（或0.2NA）
1.204×1023（或0.2NA）
．
（3）A、B能形成無(wú)數(shù)種化合物，其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽(yáng)離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請(qǐng)回答：
（1）化合物甲的電子式為
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
；乙的化學(xué)式有很多種，其中無(wú)機(jī)物是
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
（4）氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．

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 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
硅
硅
，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
Cl
Cl
，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)字母）
CD
CD
；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）B、C和燒堿溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極：
Al
Al
（填化學(xué)式）．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
SiH4
SiH4
．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
Cl
Cl
，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)字母序號(hào)）
CD
CD
；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填寫(xiě)化學(xué)式）

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