圖表示A.B.C.D.E五種含氮物質相互轉化的關系圖.其中A.B.C.D常溫下都是氣體.B為紅棕色.寫出A.B.C.D.E的化學式和有關反應的化學方程式. (1)各物質的化學式為: B. . D. . (2)寫出A→C的化學方程式和E→C的離子方程式: A→C: E→C: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式．
（1）各物質的化學式
A
 
、B
 
、D
 
、E
 

（2）各步反應的化學方程式
①A-→C
 
．
②D-→C
 
．
③B-→E
 
．

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下圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。
(1)各物質的化學式：A________、B_______、C_________、D________、E_________。
(2)各步反應的化學方程式：
①A→C__________________ ②D→C___________________
③B→E__________________ ④C→B___________________

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A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsnnpn+2；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強．E單質與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．
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（1）E（BD） 5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
（填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為
 
．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（5）C2和B2A2的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有
 
．
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似．根據下表數(shù)據，說明BD分子比C2分子活潑的原因
 
．
X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是
 
；D的離子結構簡圖為：
 
；A與B之間只由極性鍵形成的化合物X的電子式為：
 
；A、B、C之間按原子數(shù)比1：1：3形成化合物Y的化學式為：
 

（2）常溫下，化合物X的水溶液pH
 
7（選填“大于”或“小于”或“等于”下同）；化合物Y的水溶液pH
 
7；等物質的量的X與Y在水溶液中混合后，溶液的pH
 
7，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有
 
，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為：
 
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為：
 
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_______________________________________。

（4）化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。

當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是________________________。溫度為T ℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA3的體積分數(shù)為50％，則此時C2的轉化率為___________________。

（5）化合物A8B4D2有如下轉化關系：

其中，g是常用調味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式__________________________。

設計實驗方案完成d→e的轉化____________________________________________________。

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