某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用．根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷SCN^-的結(jié)構(gòu)式為．
（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過程中溶液顏色變化不必細究），請寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：．
（4）丙同學認為SCN^-的性質(zhì) 還可進一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設(shè)計意圖是．
（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意．

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃

時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容

器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子

酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計

算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）（2分）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等         b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變       d． SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）（2分）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．升高溫度

（3）（3分）求該反應達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。

（4）（3分）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？