在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中.測得[CH3COO-]=[Na+].則溶液中存在的下列關系式正確的是 A.[H+]=[OH-] B.[CH3COOH]>[CH3COO-] C.[H+] > [OH-] D.[H+] + [OH-] = [Na+] + [CH3COO-] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　            　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　mol/L。

 

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已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　mol/L。

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下列說法正確的是（    ）

       ①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸；

       ②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

       ③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；

    ⑥下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2A(g)+B(g)  2C(g)；△H=QkJ?mol－1（Q<0）。

    A．①③⑥                   B．②④⑤                C．①③④               D．③⑤⑥

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（08山東一模）下列說法正確的是（     ）

       ①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸；

       ②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

       ③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

       ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；

       ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液  呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；

 

    ⑥右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2A(g)+B(g)         2C(g)； △H=QkJ?mol－1（Q<0）

       A．①③④        B．②④⑤            C．①③⑥               D．③⑤⑥

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下列說法正確的是

①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；

⑥下圖是反應物和生成物的能量示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式：2A(g)＋B(g)2C(g)　Δ＝Q kJ·mol－1(Q＜0)

A．

①③⑥

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

③⑤⑥

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