（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                   。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                         。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是              。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu^2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp²雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                   。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu^2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp²雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
①
②IBr＋KI=I₂+KBr
③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

某學校同學進行乙醇的化學性質實驗探究學習，以下為他們的學習過程。

（一）結構分析

（1）寫出乙醇的結構式                     ；官能團的電子式         。

（二）性質預測

（2）對比乙醇和乙烷的結構，經(jīng)過討論，同學們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預測在一定條件下分子中                    鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂。為此，他們查閱了相關資料，獲得了以下乙醇性質的部分事實。

  下列關于乙醇結構和性質的分析、理解錯誤的是          

A．-OH對-C₂H₅的影響使乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應速率慢ks5u

B. 乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應為消去反應

C. 乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3︰2︰1，與鈉反應的是

吸收強度最小的氫原子

D. 乙醇與甲醚互為官能團異構體

（三）設計方案、進行實驗

甲同學用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、

6g溴化鈉研究乙醇轉化為溴乙烷的反應。右圖

是他設計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）。

請回答有關問題。

（3）預計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應，寫出反應②的化學方程式。

①2NaBr + H₂SO₄  2HBr + Na₂SO₄，

②                                    

（4）實驗過程中，觀察到反應后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是                         。若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結束后                                                                    。

（四）反思與改進

（5）乙同學認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是         (填字母)，稀釋后的濃硫酸應放在            （填實驗儀器名稱）中。

A.減少HBr的揮發(fā)                    B.防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO₂

C.減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D.減少Br₂的生成

（6）丙同學提出應該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：

A.不作改變      B.保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應液中

C.水浴加熱      D.冰水混合物冷卻

 裝置Ⅰ               ；裝置Ⅱ               。請你再提出一條改進措施                                                                   。