I.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO
2(g)△H>0.其平衡常數(shù)可表達(dá)為k=c(CO
2)/c(CO),已知1100℃時(shí),k=0.263.
(1)溫度升高,平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO
2和CO的體積比值
(填“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)k值
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO
2)=0.025mol?L
-1,c(CO)=0.1mol?L
-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
(填“是”或“否”).此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)
v(逆)(填“>”“<”或“=”),原因是
II.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2mol SO
2和1mol O
2,在B中充入2mol SO
3和 1mol N
2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g).根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:
(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為P
A,B中壓強(qiáng)為P
B,則P
A與P
B的關(guān)系是P
A
P
B(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
處.
(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO
3為x mol,A中SO
3為y mol,則x和y 的關(guān)系是x
y.(填“<”、“=”、“>”).