常溫下，pH=12的一元弱堿和pH=1的一元強(qiáng)酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是  （    ）

A．反應(yīng)后的溶液呈酸性                 B．弱堿的濃度小于強(qiáng)酸的濃度

C．弱堿中OH^-的濃度為0．1 mol?L^-1       D．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度

（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為__    ___>_______。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為__________。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

② 寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: ____________。

③ 常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段時(shí)間 后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

④ 若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______。

（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為__    ___>_______。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為__________。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

② 寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:  ____________。

③ 常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段時(shí)間 后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

④ 若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______。

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為   >    。
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式            。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:                   。
③常溫下，若電解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有        。

（15分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語
回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______>_______。
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe^＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，
其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______________.
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。