下列溶液一定呈中性的是（　�。�

硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為，當有1mol H₂O₂參與反應時，轉移電子的物質的量為mol．
（2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定條件下，SO₂的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態(tài)D時，υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率υ（SO₂）=，該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數K=．
如改變條件使上述反應的平衡常數K值增大，則該反應（填寫序號）
a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．

（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的陰離子結合H⁺能力最弱的為，d溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）．
②結合表中數據分析，與0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
④100℃時純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H⁺）+c（HCN）mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應的化學平衡常數K的表達式為

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應到t時刻，各組分濃度如下：

物質	CH3OH	CHO3CH3	H2O
濃度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判斷下列說法正確的是 （填字母代號）．
A．增大壓強，可以提高CH₃OH的轉化率
B．平衡時再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸氣各1mol，平衡不移動
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后，CH₃OH轉化率不變
②達平衡時體系總能量減少 kJ．

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�

（2013?哈爾濱模擬）4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0.4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）