11.某化工廠排放的污水中含有Mg2+.Fe3+.Cu2+.Hg2+四種離子.甲.乙.丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案. ①甲.乙.丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅? 甲 .乙 .丙 . ②在能制得銅的方案中.哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染? .應(yīng)增加哪些措施防止污染? . (2)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí).釋放部分結(jié)晶水.同時(shí)生成Mg或生成MgO.下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合利用: 請(qǐng)回答下列問題: ①在圖中的括號(hào)內(nèi)填寫適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件. ②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-.向體系中加入(至少填兩種不同類別的物質(zhì)) .有利于Mg(OH)2溶解. ③依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念(即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物).203 kg MgCl2·6H2O原料.可以獲得29.8 kg MgO. kg 36.5%的鹽酸和 kg MgCl2. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(三選一)【化學(xué)與技術(shù)】
2011年8月12日,網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需____________。   
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一點(diǎn))。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去_________離子。   
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4;
Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)__________。

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(三選一)【化學(xué)與技術(shù)】
2011年8月12日,網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需____________。   
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一點(diǎn))。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去_________離子。   
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4;
Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)__________。

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