回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預測Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強”或“弱”)。

(3)你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。

(4)大量事實表明，當兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl₃中化學鍵的類型應該是_________。

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。LinusPauling建立的主族元素的電負性如下：

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            

⑵預測Te元素χ的值                ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；

⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                    。

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預測Te元素χ的值                 ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？            ；

⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                     。