19．負(fù)離子發(fā)生器產(chǎn)生的負(fù)離子是O2-.它在大氣中存在的時(shí)間很短.O2.O3.O2- 三種微粒自身所具能量由高到低的順序是 . (2)某無(wú)色溶液中加入一定量鹽酸出現(xiàn)了白色渾濁,試推測(cè)可能的離子(要求所寫的離子是原子團(tuán).且一個(gè)是陽(yáng)離子.另一個(gè)是陰離子,寫出2種) . . (3)以A.B兩根石墨棒作電極.電解硝酸銀溶液.通電10分鐘時(shí).在B極收集到氣體11.2毫升,然后將電源反接.以相同的電流強(qiáng)度再通電5分鐘.此時(shí)與第一次通電前相比較.兩極的質(zhì)量變化分別是A極 . B極 (填“增大 .“減少 .“不變 ),若溶液的體積為200毫升.則溶液的pH值為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

負(fù)離子發(fā)生器產(chǎn)生的負(fù)離子是O2－，它在大氣中存在的時(shí)間很短．O2、O3、O2－三種微粒自身所具能量由高到低的順序是________．

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(Ⅰ)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產(chǎn)生電流。新研制的某汽油燃料電池的工作原理為：一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)，它在高溫下傳導(dǎo)
O2-離子。填寫下列空白。
(1)汽油燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比汽油在發(fā)動(dòng)機(jī)里燃料產(chǎn)生動(dòng)力的能量轉(zhuǎn)化率 __________(填“高”或“低”)。
(2)若用丁烷(C4H10)代表汽油，則該燃料電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________通入空氣的電極為_(kāi)_________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為：__________________________。
(3)該汽油燃料電池的不足之處是汽油被氧化不完全，產(chǎn)生的______可能堵塞氣體通道。
(Ⅱ)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化學(xué)腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的SO42-還原為S2-，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需。
(4)寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________。
(5)文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學(xué)式) _________________。

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 氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題
（1）水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵（填離子或共價(jià)），分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
（2 ）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2 O2－則A極是電池的________極；電子從該極________（填流入或流出）
（3 ）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋。則原電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________。

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溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH．

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

(1)500℃時(shí)，在體積為1 L的容積固定的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留一位小數(shù))，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．

③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁筺(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

(2)CH3OH作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過(guò)燃料電池驅(qū)動(dòng)車輛．可減少CO2排放多達(dá)45％．

①已知：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的　ΔH＝________kJ·mol－1．

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進(jìn)入________極(填“正”或“負(fù)”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______．

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碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為                                        ；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                            ；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是          （填序號(hào)）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝          ；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                （答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                   。

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