（2008?開封一模）t℃時，將2mol N₂和1mol H₂通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH₃的平均反應(yīng)速率為；平衡時N₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂的同時消耗3n mol H₂
E．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂的同時消耗2n mol NH₃
F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動，并能提高N₂轉(zhuǎn)化率的是：
A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N₂、H₂、NH₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時NH₃的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結(jié)論．．

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H₂）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N₂，則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N₂，則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為（取小數(shù)點后兩位）；
②該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實驗2的化學(xué)平衡常數(shù)K=（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH₃OH氣體                
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑．