10．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 A． 常溫下的醋酸銨溶液呈中性.則溶液中c(H+)＝c(OH-) B． 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后.混合溶液的pH一定會(huì)減小 C． pH相同的醋酸溶液和鹽酸.分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍.若稀釋后兩溶液的pH仍相同.則m＞n D． 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多 答案:AC 解析:常溫下的醋酸銨溶液.銨根離子和醋酸根離子均會(huì)水解.它們分別水解得到的H+和OH-的濃度相等.故溶液呈中性.此時(shí).c(H+)＝c(OH-),B項(xiàng)中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱.則有可能使溶液的pH增大,溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度而非數(shù)目.D項(xiàng)錯(cuò). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是
A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1
B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會(huì)減小
C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

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下列有關(guān)溶液的敘述正確的是
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A．常溫下的醋酸銨溶液中c(H+)>c(OH-)
B．在pH＝2的醋酸中加入等體積2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會(huì)減小
C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

 

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下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小
D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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