實驗室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置如圖所

示：

回答下列問題：

（1）該實驗用NaCl固體、MnO₂粉末和濃H₂SO₄共熱來制取氯氣，在實驗室經(jīng)常用MnO₂粉末直接氧化濃HCl，請寫出用MnO₂粉未氧化濃HCl的反應(yīng)的離子方程式 　

　 。

（2）裝置B中盛放的試劑是 。

（3）裝置E的作用是 　。

（4）如果沒有裝置C，水蒸氣將混入D中，鐵粉與水蒸氣在高溫下也可反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式 　

（5）裝置F中反應(yīng)的離子方程式是 　。

（6）氯化鐵固體易潮解。為防止氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)，在上述示意圖中 　和 　 之間應(yīng)再接入裝置 　（填寫A—F字母）

回答下列問題。

(1)NaCl固體、MnO₂粉末和濃H₂SO₄共熱時，NaCl被氧化生成氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)裝置B中盛放的試劑是_______________。(3)裝置E的作用是____________________。

(4)裝置F中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

(5)氯化鐵固體遇水汽易發(fā)生水解反應(yīng)。為防止氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)，在上述示意圖中_______和________之間應(yīng)再接入裝置________ (填寫A—F字母)。

（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個裝置進行實驗，你認(rèn)為該實驗存在的缺點可能有：

__________________________，__________________________。（寫兩條即可）

（5）乙同學(xué)對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl₃·6H₂O，你認(rèn)為加入的試劑可以是_____________。（填序號）①適量氯氣  ②適量過氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。