已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=a kJ／mol。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E為反應(yīng)發(fā)生所需要的能量�；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應(yīng)的△H            0（選填“>”“<”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率          （選填“增大”“減小”“不變”）。

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol／L，c（B）=2．4mol／L。達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度為0．4mol／L，此時B的轉(zhuǎn)化率為           。

（3）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入l mol A（g）和3 mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號）。   

①c(A)=c(C)

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④v_(逆)（D）=v_(正)B

   （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑后反應(yīng)速率增大，反應(yīng)發(fā)生所需要的能量E₁    E（選填“>”“<”“=”），這是因為                        ；△H     （選填“增大”“減小”“不變”），這是因為             。

(1)已知：
①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填序號)。
A．升高溫度　　　　  B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
(3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________；
已知K_{1000 ℃}<K_{1200 ℃}，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－1 HA溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為________；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
a．NH₄HCO₃  b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl