17. A.B.C.D 四種短周期元素.原子序數(shù)依次增大. A 原子的最外層上有 5 個電子, B 的陰離子和 C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).兩元素的單質(zhì)反應(yīng).生成一種淡黃色的固體E , D 的 L 層電子數(shù)等于 K.M 兩個電子層上的電子數(shù)之和. ( 1 ) A 的最高價氧化物的水化物是 ; ( 2 )物質(zhì) E 中所包含的化學(xué)鍵有 .寫出 C.D 兩元素形成的化合物 C2D 的電子式 , ( 3 )把盛有 48mL AB.AB2混合氣體的容器倒置于水中.待液面穩(wěn)定后.容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?24 mL.則原混合氣體中 AB 的體積分?jǐn)?shù)為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(6分)A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外層只有一個電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:
(1)C元素的名稱為           ,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為              
(2)D在周期表的         周期,          族。
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號填寫)          
(4)B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為                          

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 (6分)A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外層只有一個電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:

(1)C元素的名稱           ,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為              

(2)D在周期表的          周期,           族。

(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號填寫)          

(4)B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為                          

 

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(6分)A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外層只有一個電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:
(1)C元素的名稱為           ,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為              
(2)D在周期表的         周期,          族。
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號填寫)          
(4)B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為                          

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(6分)A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:   ,B、C可形成離子化合物,據(jù)此填空:

(1)A的元素名稱為          ,其氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為             

(2)A、B、C、D四種元索的原予,半徑由小到大的順序為              。

(3)B和C最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為                              。

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A、B、C、D四種短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑,C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì).
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期,第VIIA族
第三周期,第VIIA族

(2)A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng):
B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj?mol-1
2BD2(s)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol

(6)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.如圖(1)所示,電池中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-

(7)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖(2)所示.圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
加壓
加壓
.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3

②溫度為T℃時,將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2

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