22．國家規(guī)定二級品中質量分數(shù)不低于99%,三級品中質量分數(shù)不低于98%.現(xiàn)稱取樣品0.500g.用適量蒸餾水充分溶解后.向其中加少量鹽酸酸化.再加過量的KI溶液使其充分反應(化學方程式:).最后用0.100mol/L的標準溶液滴定(化學方程式:).滴定到終點時用去18.17mL標準溶液.請回答: (1)滴定中所用指示劑是 .終點現(xiàn)象是 ． (2)通過計算說明此樣品屬于哪一級產品? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

國家規(guī)定FeCl3·6H2O二級品中FeCl3·6H2O質量分數(shù)不低于99％；三級品中FeCl3·6H2O質量分數(shù)不低于98％，現(xiàn)稱取樣品0.500 g，用適量蒸餾水充分溶解后，向其中加少量鹽酸酸化，再加過量的KI溶液使其充分反應(化學方程式：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2)，最后用0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液滴定(化學方程式：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，滴定到終點時用去18.17 L標準溶液，請回答：

(1)滴定中所用指示劑是________，終點現(xiàn)象是____________________．

(2)通過計算說明此樣品屬于哪一級產品？

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某試劑廠生產的化學試劑FeCl3×6H2O，國家規(guī)定其二級品質量分數(shù)不低于99.0%，三級品質量分數(shù)不低于98.0%。現(xiàn)稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，最后用0.100mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，Na2S2O3與I2反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定達終點時用去Na2S2O318.17mL，試通過計算說明此樣品屬于哪一級產品？

 

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某試劑廠生產的化學試劑FeCl3×6H2O，國家規(guī)定其二級品質量分數(shù)不低于99.0%，三級品質量分數(shù)不低于98.0%。現(xiàn)稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，最后用0.100mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，Na2S2O3與I2反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定達終點時用去Na2S2O318.17mL，試通過計算說明此樣品屬于哪一級產品？

 

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