11．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù): 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后.所得溶液中c(Na+)＞c(CN-).則a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水.則溶液的導(dǎo)電性.醋酸的電離度.pH均先增大后減小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是（　　）

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（　　）

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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