有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H⁺）分別為a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H⁺）：C（Cl^-）約為．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）______．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______．
（4）已知t℃時，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=______．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H₂的速率：①______②，片刻后①______②，到反應結(jié)束，所用時間①______②．

常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH^-）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H⁺）=．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄；  D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列（填序號）