氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。

實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：

（1）操作①的名稱是______________，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是?????????????????? 。操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、??????? 、過濾、洗滌、干燥。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是??????????????????????? ；

溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。

a．NaOH???????? b．NH3·H2O??????? c．CuO?????? d．CuSO4

（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              ????????????????????? 。

（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→?? 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗開始前要進行一步重要操作，其操作名稱是?????????????????????????? 。

②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是?????????????????? ??????????? 。

③反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中的正極反應式為??????????????? 。

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。

I．實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物�，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a ??? 、??? ???? 、???? ??? 、 ?? ?????

（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是????????? 。

（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是????????????? ．

II．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是??????????? ；

（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2·2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為 ??????????????? ?

（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)????

a．NaOH??? b．NH3·H2O??? C．CuO? d．CuSO4??? e．Cu2(OH)2CO3

（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：????????????????????????? .

（10分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

⑵ 反應②的離子方程式是                。

為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應②的溶液中加入

適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目

的是         。

⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得

Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控

制在         時，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達到94%，

當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會下降，其原

因可能是               。