Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大�。篕₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
A．2v（H₂）（正）=3v（NH₃）（逆）  B．v（N₂）（正）=3v（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號(hào)）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb⁴⁺具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度�。�、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為 時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：．

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，其中Pb（OH）₂是沉淀．各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(Pb2+)

c(NO3-)

 

1

2

（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，在pH約為 時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH≥13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（3）水中鉛含量檢測(cè)：
①配制Pb²⁺濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL．稱取mg高純Pb（NO₃）₂，用10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為（選填編號(hào)）．
a．容量瓶     b．精確度為0.001g的電子天平     c．精確度為0.1mg的電子天平
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．稀釋時(shí)需先加硝酸，然后再加水，這樣操作的原因是．
③向步驟②配制的各濃度溶液中加入顯色劑后，分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下．

④取某工廠的未經(jīng)處理的廢水水樣10mL，稀釋至100mL，按步驟③的方法進(jìn)行測(cè)定，兩次測(cè)定所得的吸光度數(shù)據(jù)分別為0.490、0.510，則該工廠廢水中所含Pb²⁺濃度為mg/L．

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

【1表示Pb²⁺，2表示Pb（OH）⁺，3表示Pb（OH）₂，4表示Pb（OH）₃^-，5表示Pb（OH）₄^2-】
（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(NO3-)

c(Pb2+)

2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，

c(NO3-)

c(Pb2+)

增加，其原因是；
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO₃^-、OH^-外）為；
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：

離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是；
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛的最合適pH范圍為（填代號(hào)）．
A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．