28． ⑴0.012mol ⑵3.8 ⑶n(OH-):n(CO32-)=16:1 ⑷Al2Mg6(OH) 16CO2·4H2O 29解析:由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量.所以n(CuO)==0.3mol.由方程式可知反應的CH4的物質(zhì)的量為0.075mol.生成的CO2也為0.075mol.將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀.所以n(CO2)=0.085mol.原混合氣體中的n(CO2)=0.01mol.而氣體的總物質(zhì)的量為:＝0.09mol.所以n(N2)=0.005mol.N2的體積分數(shù)為:×100%=5.56%. 答案:(1)0.075mol. (2)5.56%. 30解析:(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g.其物質(zhì)的量為=0.012mol. 由HCO3-+H+===CO2↑+H2O.可知n(H+)=0.012mol. (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為:=0036mol.即中和的H+為0.036mol.而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.0031mol.由Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O.所以Al(OH)3的片數(shù)為:=3.8片. (3)①堿式鹽中加入HCl.首先是堿式鹽中的OH-和CO32-與H+反應生成H2O和HCO3-.所以n(HCO3-)＝2.0mol·L-1×0.0025L＝0.005mol.即n(CO32-)=0.005mol.H+與CO32-與HCl反應的H+的總物質(zhì)的量為:2.0mol·L-1×0.0425L＝0.085mol.所以n(OH-)=0.08mol.它們的物質(zhì)的量之比為:16∶1. ②能與過量的NaOH溶液反應產(chǎn)生沉淀的只有Mg2+.所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol.若堿式鹽中不含結晶水.則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為:0.08mol×1g/mol＝0.08g.氫元素的質(zhì)量分數(shù)為:=0.027＜0.04.說明堿式鹽中含有結晶水.根據(jù)題意有:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g.=0.04.所以m(H2O)=0.36g.n(H2O)=002mol.m=001mol.所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4.即堿式鹽的化學式為:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 答案:(1)0.012mol. (2)3.8. (3)n(OH-)∶n(CO32-)＝16∶1. (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在5L的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，在這段時間內(nèi)NO的化學反應速率為（　�。�

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（2010?北京）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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在一個2L的容器中，盛入6mol某氣態(tài)反應物．30s后測得這種氣態(tài)反應物還剩5.4mol，這種反應物的化學反應速率為（　　）
A、0.01mol/L?sB、0.012mol/L?sC、0.005mol/L?sD、0.03 mol/L?s

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實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm3，則物質(zhì)的量濃度是（　�。�

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在5L的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，在這段時間內(nèi)NO的化學反應速率為（　　）
A．0.12mol/（L?S）B．0.012mol/（L?S）
C．0.6mol/（L?S）D．0.002mol/（L?S）

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