Ⅰ﹑化合物A的分子式為C₃H₆O₂，有下列轉化關系：F 能發(fā)生銀鏡反應．

（1）A的名稱
（2）B的結構簡式是
（3）D中含有的官能團是  （寫名稱）
（4）寫出C+E→F的化學反應方程式

Ⅱ﹑阿斯匹林的結構簡式如圖所示：

（5）請寫出阿斯匹林與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式
（6）將其水解產物加酸酸化后得到產物A，已知A的同分異構體中具有以下性質：
①滴加FeCl₃溶液時，溶液變成紫色，②能與銀氨溶液反應生成銀單質，③苯環(huán)上有2個取代基；則符合條件的 A的同分異構體有種．

A、B、C、D均為常見物質，相互之間的關系如圖所示．“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物或生成物以及反應條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應熱△H=kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學式可能是；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應的離子方程式是．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是負極：；正極：．

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現象）；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結構如圖：，試寫出利用植物秸稈生產這種物質的化學方程式、．

現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C、D形成電子總數相等的分子．
（1）C的元素符號是；B的最高價氧化物的電子式為；元素F在周期表中的位置．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為  （用化學式表示）．
（3）將足量D的單質通入到A₂E的溶液中，反應的化學方程式為
（4）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄氣態(tài)分子．C₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：．
（5）某鹽x（C₂A₆F₂）的性質與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產生H₂的記學方程式為．

下列說法正確的是（　　）