硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。?

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃價(jià)格為0.16元、1 mol NaClO₃價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。?

測定時(shí)所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。?

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃價(jià)格為0.16元、1 mol NaClO₃價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。?

測定時(shí)所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：?

?

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O,生成的是?Mg(OH)Cl?或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。?

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時(shí)，能得到無水MgCl₂,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。??

（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：?

溶解時(shí)：　　　　　　　　　　　　　　　。

過濾時(shí)：　　　　　　　　　　　　　　　。?

蒸發(fā)時(shí)：　　　　　　　　　　　　　　　。

硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有　　　　　　　　   。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 燒杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　　　　　　　   (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

（4）測定時(shí)所需的試劑　　　　　　　　   。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　  (d) NaClO₃

（5）需要測定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 過濾、洗滌　　　　　　　　   (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量　　　　　　　　   (e)烘干或灼燒