（08年上海卷）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。

 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a、v(NO₂)=2v(O₂)  ；b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

 a、及時(shí)分離出NO₂氣體 ；b、適當(dāng)升高溫度；c、增大O₂的濃度 ；d、選擇高效的催化劑