17．N2O2-是一種新型硝化劑.其性質(zhì)和制備受到人們的關注. (1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 . (2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),ΔH＞0 ①反應達平衡后.若再通入一定量氮氣.則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大 .“減小 .“不變 ). ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù): t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 . ③在T3溫度下.反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1.則T2 T1. (3)如圖所示裝置可用于制備N2O5.則N2O5在電解池的 區(qū)生成.其電極反應式為 . 解析:(2)①反應達到平衡后.通入N2.對化學平衡無影響.所以N2O5的轉(zhuǎn)化率不變. ②由v＝＝＝0.00296 mol·L-1·s-1. ③反應的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1.剩余的c(N2O5)為2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1.說明反應速率比T1慢.即T2＜T1. (3)由N2O4制取N2O5需要是去電子.所以N2O5在陽極區(qū)生成.電極反應式見答案. 答案:(1)-NO2. (2)①不變 ②0.00296 mol·L-1·s-1 ③“＜ 或“小于 (3)陰極,N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+. 2008高考化學分類解析8-電解質(zhì)溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3溫度下，反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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N2O2―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．

（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               

2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          ．（填“增大”、“減小”、“不變”）

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N2O5)/mol?L-1

5．00

3．52

2．48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為             ．

③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4．98 mol?L-1，則T2          T1．

（3）題圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的          區(qū)生成，其電極反應式為                               ．

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N2O2－是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．

(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是________________．

(2)2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為________．

③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1．

(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為________．

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（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母標號），
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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（2010?湘潭三模）N2O5是一種新型硝化劑，某溫度下有反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表為T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法不正確的是（　　）

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